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Clasificación de las reacciones químicas: 6 tipos

Clasificación de las reacciones químicas

La clasificación de las reacciones químicas se da según la función de dicha reacción. Son varios los tipos de reacciones químicas que pueden ocurrir en función de lo que sucede al pasar de los reactivos a los productos.

Los tipos más comunes de reacciones en las ciencias químicas son los siguientes:

  • Combinación
  • Descomposición
  • Desplazamiento único
  • Doble desplazamiento
  • Combustión

Clasificación de las reacciones químicas

Clasificación de las reacciones químicas
Clasificación de las reacciones químicas

Reacciones químicas combinadas

En las reacciones de combinación, dos o más reactivos forman un producto. Como por ejemplo la reacción de sodio y cloro da como resultado el cloruro de sodio y la quema de carbón da dióxido de carbono.

Por ejemplo, esto sucede cuando se quema la basura que libera grandes cantidades de dióxido de carbono que es un gran contaminante. Una opción ecológica es separar la basura que se puede reciclar de la que se puede descomponer.

Las reacciones de combinación:

  • También se conoce como una reacción de síntesis.
  • Es un cambio químico en el que dos o más sustancias reaccionan para formar una nueva sustancia.
  • El producto es un compuesto en esta forma de reacción.
  • Se puede ver que esta reacción ha ocurrido porque en el lado reactivo hay sustancias múltiples, mientras que en el lado del producto hay solo un producto.
  • Dependiendo de las condiciones o las cantidades relativas de los reactivos, se puede formar más de un producto en una reacción combinada.

Reacciones de descomposición

Las reacciones de descomposición son realmente lo opuesto a las reacciones de combinación. En las reacciones de descomposición , un solo compuesto se descompone en dos o más sustancias simples (elementos y / o compuestos).

Reacciones de descomposición:

  • Éste es un cambio químico en el que un solo compuesto (el reactivo) se descompone en dos o más productos más simples.
  • Este tipo de reacción es fácilmente identificable, porque es exactamente lo opuesto a la síntesis.
  • Siempre hay un reactivo.

Reacciones de desplazamiento único

En las reacciones de desplazamiento único, un elemento más activo desplaza (saca) a otro elemento menos activo de un compuesto.

Reacciones de reemplazo único:

  • Un cambio químico donde un elemento reemplaza a segundo elemento en un compuesto.
  • Es identificable por su simetría. En el lado reactivo hay un solo elemento y un compuesto, como hay en
    el lado del producto.
  • • No ocurrirá reacción si el elemento más reactivo ya está en el compuesto.
Tipos de reacciones químicas
Tipos de reacciones químicas

Reacciones de doble desplazamiento

En las reacciones de desplazamiento único, solo se desplaza una especie química. En reacciones de desplazamiento doble, o reacciones de metátesis , dos especies (normalmente iones) se desplazan.

Para este tipo de reacciones se necesita un tipo de solución en el cual se pueda formar un sólido insoluble, que es la reacciones de precipitación, o agua, que es reacciones de neutralización.

Reacciones de doble reemplazo:

  • Un cambio químico donde hay un intercambio de iones positivos entre dos compuestos.
  • Generalmente tiene lugar en solución acuosa.
  • A menudo produce un precipitado, un gas o una molécula compuesto (es decir, agua)

Dentro de las reacciones de doble desplazamiento está la precipitación. Si se mezcla una solución de cloruro de potasio y una solución de nitrato de plata, se forma un sólido blanco insoluble en la solución resultante. Es así que la precipitación da como resultado la formación de un sólido insoluble en una solución.

Hay otro tipo de reacción de doble desplazamiento que se produce por la reacción entre un ácido y una base. Esta reacción de doble desplazamiento, llamada reacción de neutralización, forma agua.

Reacción de combustión

Las reacciones de combustión ocurren cuando un compuesto, usualmente uno que contiene carbono, se combina con el oxígeno gaseoso en el aire. Este proceso comúnmente se llama quemar. El calor es el producto más útil de la mayoría de las reacciones de combustión.

Reacción de combustión:

  • Un cambio químico donde un elemento o un compuesto reacciona con oxígeno.
  • Esto a menudo producirá energía en forma de calor y luz
  • El oxígeno siempre estará en el lado reactivo
  • Este es el principal indicador de que una reacción de combustión
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